Question

Qué volumen de solución en mL se requiere para obtener 1.6 mol de H2SO4 si la molaridad de la solución inicial es de 8.3 M?

Answer 1

El volumen de solución en mL que se requiere : V = 192.77 ml sol  

 El volumen de solución en mL que se requiere se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad : M = moles sto/Vsol(L) , despejando el volumen , de la siguiente manera :

  V sol = ? ml

  moles sto = 1.6 moles H2SO4

   M = 8.3 M

    Fórmula de molaridad M :

       M =  moles sto/V sol (L)

     

     Se despeja el volumen de la solución :

          V sol (L) =  moles sto / M

           V sol (L) = 1.6 moles /8.3 M

           V sol = 0.19277 L sol

       0.19277 L sol * 1000 ml / 1 L = 192.77 ml sol