Question

Una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de hg .¿cual sera el volumen del oxigeno a 415 mm de hg ,si la temperatura permanece constante?

Answer 1

El volumen del oxigeno(O2) a temperatura constante : V2 = 7.69 Lts O2 .

El volumen del oxigeno(O2) a temperatura constante se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases , específicamente la ley de Boyle , despejando el volumen V2 , de la siguiente manera:

V1 = 4.2 Lts

P1 = 760 mmHg

V2 = ? Lts

P2 = 415 mmHg

 T cte

   Ley de los gases : Ley de Boyle

              V1*P1 =V2*P2

   Se despeja el volumen V2 :

                 V2 = V1*P1/P2

                 V2 = 4.2 Lts * 760 mmHg /415 mmHg

                V2 = 7.69 Lts O2

Answer 2

Respuesta:

P1 x V1= P2 x V2

Despeje: V2 = (P1 x V1) ÷ P2

V2 = (760 mmHg x 4.2 Lts) ÷ 415 mmHg

V2= 7.69 Lts

Explicación: litros