Respuestas
Dada la reacción química:
2 H₂S (g) + 3 O₂ (g) → 2 SO₂ (g) + 2 H₂O (l)
68 g 96 g 128 g 36 g datos estequiométricos
100 kg, 10% datos del problema
Dado que el gas que se quema contiene un 10% de sulfuro de hidrógeno, de los 100 kg que ingresan por hora, sólo 10 son de H₂S:
100% ----- 100 kg
10% ---- x = 10 kg
Como 1 kg = 1000 g, 10 kg = 10000 g
a) De acuerdo a la reacción química, sabemos que por cada 68 gramos de H₂S, se producen 128 gramos de SO₂, por lo tanto:
68 g H₂S ---- 128 g SO₂
10000 g H₂S ----- x = 18823,5 g SO₂ (aproximadamente 1,88x10⁴ g)
La masa de SO₂ producida por hora es de 18823,5 g
b) La reacción química que debemos considerar es:
CaO (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s)
56 g 64 g 120 g datos estequiométricos
18823,5 g datos del problema
De acuerdo a la estequiometría de la reacción, sabemos que cada 64 gramos de dióxido de azufre se requieren 56 gramos de piedra caliza, por lo que:
64 g SO₂ ----- 56 g CaO
18823,5 g SO₂ ----- x = 16470,6 g CaO
1000 g ----- 1 kg
16470,6 g ----- x = 16,47 kg
Se requieren 16,47 kg de piedra caliza para eliminar todo el dióxido de azufre formado.