Question

1. Se añaden 20 gramos de sal (NaCl) (M.M= 58,44g/mol) a 100 g de agua a 25ºC. La presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg. ¿Cuál será la disminución de la presión de vapor de la disolución?(datos del agua : Kt : 0,018)

Answer 1

La disminución de la presión de vapor de la disolución es : ΔP = 1.38 mmHg.

La disminución de la presión de vapor de la disolución se calcula mediante las fórmulas de presión de vapor , como se muestra :

 sto = 20 g   NaCl         nsto = 20 g/58.44 g/mol = 0.3422 moles

 MM NaCL = 58.44 g/mol

 solve = 100 g H2O    25ºC    nsolve = 100g/18 g/mol = 5.55 moles

 Pv H2O = 23.76 mmHg

  ΔP =?

  Kt = 0.018

   

           Xsto  = nsto / ( nsto + nsolve )

            xt = 0.3422 moles / ( 0.3422 moles + 5.55 moles )

             Xsto  = 0.058   fracción molar de soluto

          ΔP = Pv H2O * Xsto

          ΔP = 23.76 mmHg * 0.058 = 1.38 mmHg