Question

La Azida de sodio (Na N3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de la NaN3, de la siguiente manera:
NaN3 (s) —--> Na(s)+ 3N2(g)

El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 generado a 80 grados centígrados y 823 mmHg por la descomposición de 60.0 g de NaN3 (considere el nitrógeno como gas ideal).

Answer 1

Respuesta:

36,89L de N2

Answer 2

Se calcula que, a partir de 60 gramos de Azida de Sodio, se pueden generar 37 L de Nitrógeno ( a condiciones dadas de temperatura y presión).

Ecuación Química

2 NaN₃      →          3 N₂        +     2 Na

2 moles      →     3 moles      +     2 moles

(2 × 65) g           (3 × 28) g          (2 × 23) g

130 g                     84 g                 46 g

Cálculo de Nitrógeno (moles) que se genera a partir de 60 gramos de NaN₃.

60 g NaN₃ ×  ( 84 g N₂ / 130 g NaN₃ ) = 38,77 g N₂

38,77 g N₂ × ( 1 mol / 28 g ) = 1,38 moles

Cálculo de volumen de Nitrógeno producido

Para calcular el volumen de Nitrógeno que se genera, se usa la ecuación de estado de los gases ideales.

n = 1,38 moles

P = 823 mm Hg ×  1 atm / 760 mm Hg = 1,08 atm

T = 80 °C = 80 + 273 = 353 K

P . V = n . R . T

V = (n . R . T) / P

V = ( 1,38 mol × 0,082 atm L / K mol × 353 K ) / 1,08 atm

V = 37 L

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