Question

si tenemos 100 gramos de sacarosa con una pureza del 89,4 % y 100 mL de agua (d=1 g/mL) con un rendimiento de la reaccion del 70 %.calcular cantidad de glucosa que se obtienen de la reaccion.​

Answer 1

La cantidad de glucosa que se obtiene en la reacción es 32,94 g

Explicación:

Se calculan la masa pura de sacarosa, para ello se sabe:

$Pureza = \frac{masa pura}{masa real} *100$

Se tienen:

masa real = 100 g sacarosa

pureza de 89,4%

Se despeja masa pura.

masa pura = (%P* masareal)/100 = 89,4%*100g/100 = 89,4 g sacarosa

Se calculan los moles de sacarosa con el peso molecular

PM sacarosa = 342,2965 g/mol

moles = masa /PM = 89,4 g/ (342,2965 g/mol) = 0,2612 mol

Se calculan los moles teóricos producidos de glucosa mediante estequiometria

sacarosa → glucosa + fructosa

$0,2612 mol sacarosa *\frac{1 mol glucosa }{1 mol sacarosa} = 0,2612 mol glucosa$

Se calcula la masa de glucosa haciendo uso del peso molecular:

PM glucosa = 180,156 g/mol

masa = PM * moles =  180,156 g/mol * 0,2612 mol = 47,05 g

Se sabe que el rendimiento de una reacción es:

$Rendimiento = \frac{real}{teorico} *100$

Se despejan la masa real producida

Real = Rendimiento*teorico/100 = 70% * 47,05 g/100 = 32,94 g

La cantidad de glucosa que se obtiene en la reacción es 32,94 g