Question

Cual es la molalidad de una disolución de alcohol etilico C2H5OH de 0.2 % en peso y que tiene una densidad de 1.31 g/mL. Tome los siguientes pesos S=32.0 g/mol O=16.0 g/mol H=1.0 g/mol Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

Answer 1

Respuesta:

m = 0.044 molal

Explicación:

Cual es la molalidad de una disolución de alcohol etílico C2H5OH de 0.2 % en peso y que tiene una densidad de 1.31 g/mL

1. calcular masa de solución utilizando fórmula de densidad ( d = m/v)

m = d x v

m = 1.31 g  x  1000 mL  = 1310 g

       1 mL

2. calcular masa de soluto

% m/ = m soluto x  100

             m solc.

m soluto = 0.2 g/g  x  1310 g

                              100

m soluto = 2.62 g de alcohol

3. calcular masa de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = 1310 g - 2.62 g

m solvente = 1370.38 g

m svte = 1370.38  / 1000

m svte = 1.30738 Kg de agua

4. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

Mm C2H5OH = 46 g/mol

n = 2.62 g / 46 g/mol

n = 0.057 moles de soluto

5. calcular molalidad

m = n /Kg svte

m = 0.057 moles / 1.30738 Kg

m = 0.044 molal