Al + O2 → Al2 O3
a) Equilibrar la reacción química.
b) Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso, y explicar el procedimiento Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan procesos productivos.
Respuestas
a) La reacción química equilibrada es:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
b) El reactivo límite de la reacción Al + O₂ → Al₂O₃ no se puede determinar ya que se necesita la cantidad de reactivos que reaccionaron
c) El equilibrio químico es importante en las organizaciones ya que permite relacionar las cantidades que reaccionan con las cantidades que se producen debido a que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Sin equilibrio químico no se cumpliría con la ley de la conservación de la masa.
Reacción química:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Explicación:
Para conocer el reactivo límite de la reacción, se debe aplicar el siguiente procedimiento:
1. Convertir a moles la cantidad de reactivos
2. Dividir el resultado del primer paso entre los coeficientes correspondientes de la reacción
3. El menor resultado obtenido corresponde al reactivo límite
Por ejemplo:
5 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de oxígeno. ¿Cuál es el reactivo límite?
5 moles Al/ 4 = 1.25
3 moles O₂/ 3 = 1
En este caso, el menor de ellos es 1 que corresponde al oxígeno, por lo tanto, el oxígeno es el reactivo límite.