una muestra de nitrogeno ocupa 5.5 L bajo una presion de 900 tor a 25 °c.¿a que temperatura ocupara 10L a la misma presion?
32 °C
-104 °C
154 °C
264 °C
360 °C
Respuestas
Respuesta:
268,8 ºC
Explicación:
Si la presión es constante, para un gas se cumple
V / T = V' / T'
5,5 / (273 + 25) = 10 / T'
T' = 298 ·10 / 5,5 = 541,8 K
que corresponden a
541,8 - 273 = 268,8 ºC
La temperatura que ocupará la muestra de nitrógeno a la misma presión será: 264 °C
Datos
V₁= 5.5 L
T₂= ?
V₂= 10 L
T₁= 25°C= 298 K
Ley de Charles
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Matemáticamente se tiene que:
V α T
V= kT
Su fórmula es:
V₁*T₂=V₂*T₁
Reemplazando los datos:
V₁*T₂=V₂*T₁
(5.5 L)*T₂= 10 L * 298 K
T₂= ( 10 L * 298 K) / 5.5 L
T₂=541.82 K
Convirtiendo a Celsius:
°C= 541.82 - 273
°C= 269°C
Por lo tanto, la respuesta que más se acerca es 264 °C
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