Question

Calcula el volumen en cm3 ocupado por 8g de oxígeno en condiciones normales

Answer 1

El volumen ocupado por 8 gramos de oxígeno a condiciones normales es: 5600 cm³

Datos:

Masa= m= 8 g

Peso molecular= 32 g/ mol

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se halla n:

n= masa/ peso molecular

n=8 g/32 g/mol

n=0.25 moles

2. Reemplazando los datos:

1 atm* V= 0.25 moles* 0.082 L* atm/ mol* K* 273 K

V=(0.25 moles* 0.082 L* atm/ mol* K* 273 K) / 1 atm

V=5.60 L

5.60 L (1000 cm³/ 1 L)=5600 cm³