En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función
de la temperatura.
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de
H2O y se calentó hasta 60oC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0oC. Es probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3
Respuestas
De acuerdo a la gráfica y a la información dada, es probable que al final del proceso se obtenga un precipitado de KNO3. Inciso D.
En la grafica podemos observar que la solubilidad de las sales aumenta con la temperatura, esto es más pronunciado en el KNO3 que en el NaCl. A 60°C se pueden disolver aproximadamente hasta 45 gr de NaCl y 120 gr de KNO3, por tanto, la mezcla de sales a 60°C estará completamente disuelta.
Sin embargo, si la temperatura desciende a 0°C, sólo es posible disolver 34.2 g de NaCl y 12.1 gr de KNO3, por tanto, los 10 gr de NaCl seguirán disueltos pero el KNO3 está en exceso por tanto se obtendrá un precipitado de KNO3. Inciso D.
Respuesta:
La D también pero en otras palabras
Explicación:
Se expresan la cantidades adicionada como concentración :
90g de KNO3
10g de NaCl
___________
100g de H2O
Es equivalente a 90g de KNO3 / 100g de H2O y 10g de NaCl / 100g de H2O
De acuerdo con la grafica a 0 ºC la solubilidad de NaCl es de 34.2 /100g de
H2O y la de KNO3 es 12.1g / 100g de H2O, por lo tanto el sodio no ha
superado la solubilidad y no precipita, mientras que el KNO3 si lo ha
superado por lo cual precipita