Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La
configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto,
la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
A. 1s22s22p63s23p64s2
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p5
D. 1s22s22p63s23p64s23d
Respuestas
La configuración electrónica más probable para el ion P⁺² es:
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
El ion P⁺² es un catión ya que ha perdido dos electrones. Por lo tanto, si la configuración de un átomo neutro de P es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, la configuración electrónica del ion sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ya que ha perdido 2 electrones.
Respuesta:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Explicación:
El número atómico o Z indica los números de protones
En un ion -hay una carga agregada-,y pierde o gana electrones tenemos la siguiente fórmula
e- = Z e- (electrones es igual a número atómico,y el número atómico es diferente (diferente representado por este símbolo :
) a electrones)
Si Z (número atómico) es +1 se convierte en -1.
En nuestro caso hay una carga agregada de +2 y quedaria asi : -2
y P con número atómico ; Z = 19
Entonces Z -2
19 -2
e- : 17
17 es el número de electrones (e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 sumamos los electrones (2+2+6+2+5) = 17 e-