Question

se trata el sulfuro de cobre(ll) 0.600ml con 1.40 mol de acido nitrico apartir de la siguiente reaccion cu(No3)2 S No H2o​ ¿cuantas moles de nitrato de cobre(ll) se producen ?

Answer 1

La cantidad de moles de nitrato de cobre(ll) que se producen es :   0.0298 moles Cu(NO3 )2              

 La cantidad de moles de nitrato de cobre(ll) que se producen se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

 CuS = 0.600 ml

  dCuS = 4.76 g/ml

 HNO3 = 1.40 moles

 moles Cu(NO3)2 =?

   

     0.600 ml CuS * 4.76 g CuS / 1ml CuS = 2.856 g CuS

      2.856 g CuS * 1 mol / 95.611g CuS = 0.0298 moles CuS

       3CuS   + 8 HNO3    →     3Cu(NO3)2  +3 S +  2NO   + 4H2O

     3 moles       8 moles      3 moles         3 moles  2 moles  4 moles

    0.0298 moles CuS * 8 moles HNO3 / 3 moles CuS = 0.079 moles HNO3

   1.40 moles HNO3 *  3 moles CuS / 8 moles HNO3 = 0.525 moles CuS

   El reactivo limitante es: CuS

     0.0298 moles CuS *3 moles Cu(NO3)2 / 3 moles CuS = 0.0298 moles Cu(NO3 )2