Question

INSTRUCCIONES

· Realice el ejercicio para obtener la fórmula mínima y fórmula molecular con los siguientes datos:

C= 37.8% H=6.3% Cl=55.8% Masa atómica 127 g

Answer 1

Dada la composición porcentual de un compuesto químico y su masa molecular, se pide calcular fórmula mínima y fórmula molecular del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula mínima :   C₂H₄Cl

Fórmula molecular:   C₄H₈Cl₂

                       Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  37,8 %       masa atómica = 12 g            3,15          3,15 / 1,57 = 2

H :    6,3 %       masa atómica = 1 g              6,30         6,30 / 1,57 = 4

Cl :  55,8 %      masa atómica = 35,5 g        1,57          1,57 / 1,57 =  1

Fórmula mínima :   C₂H₄Cl

El peso molecular de la fórmula mínima sería :

PMe = (2 × 12) + (4 × 1)  + 35,5 = 63,5 g

Tenemos el peso molecular del compuesto final = 127 g

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso molecular fórmula mínima (PMe)

n = 127 / 63,5 = 2

Fórmula molecular = n (Fórmula mínima)

Multiplicamos por 2 y obtenemos la fórmula molecular:

Fórmula mínima :   C₂H₄Cl

Fórmula molecular:   C₄H₈Cl₂