Question

Se tiene la ecuación química balanceada:23+()2→(3)2+22, Se hace reaccionar 16 g de HNO3 con 16,53 g de Ca(OH)2, indicar la masa expresada en gramos de Ca(NO3)2 que se forma. Peso atómico N=14 ; Ca = 40 ;O= 16

Answer 1

Se forman 20,84 g de Ca(NO₃)₂

Explicación:

Antes de empezar la ecuación balanceada es:

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃  → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

Ahora se calculan los moles de los reactivos Ca(OH)₂ y HNO₃, con los pesos moleculares

PM  Ca(OH)₂ = PMCa + 2*PMO +2*PMH = 40 + 2*16 + 2*1

PM  Ca(OH)₂ = 74 g/gmol

PM HNO₃ = PMH + PMN +3*PMO = 1 + 14 + 3*16

PM HNO₃ = 63 g/gmol

Para calcular los moles se usa la siguiente ecuación

$moles = \frac{masa}{PM}$

Se aplica para cada reactivo:

$moles_{Ca(OH)_2} = \frac{16,53g}{74 g/gmol} = 0,223 moles$

$moles_{HNO_3} = \frac{16 g}{63,01 g/gmol} = 0,254 moles$

Se calcula el reactivo límite

$0,223 mol Ca(OH)_2 * \frac{2 mol HNO_3}{1 mol Ca(OH)_2} = 0,446 mol HNO_3$

Se necesitan 0,446 moles de HNO₃ para consumir los 0,223 mol de Ca(OH)₂, y se tienen solo 0,254 moles de HNO₃, por lo tanto el HNO₃ es el reactivo límite y a partir de él se calculan los moles que se producen de Ca(NO₃)₂

$0,254 mol HNO_3 * \frac{1 mol Ca(NO_3)_2}{2 mol HNO_3} = 0,127 mol Ca(NO_3)_2$

Se calculan la masa formada de Ca(NO₃)₂ con el peso molecular:

PM Ca(NO₃)₂ = PMCa + 2*PMN + 6*PMO = 40 + 2*14 + 6*16

PM Ca(NO₃)₂ = 164 g/gmol

Ahora:

masa = PM*moles = 164 g/gmol*0,127 gmol = 20,84 g

Se forman 20,84g de Ca(NO₃)₂