Question

El gas del interior de un encendedor es el butano, un hidrocarburo saturado formado
por cuatro átomos de carbono que, al someterlo a una reacción de combustión, siempre
produce dióxido de carbono y agua. Calcula la masa, en gramos, de dióxido de carbono
producido al quemar 1,00 [g] de butano, sabiendo que el peso molecular del butano es
igual a 58 [g/gmol] y del dióxido de carbono es igual a 44 [g/gmol].
(a) 0,76 [gCO2]
(b) 2,00 [gCO2]
(c) 3,03 [gCO2]
(d) 8,00 [gCO2]

Answer 1

La masa de dióxido de carbono producido al quemar 1 g de butano es:

(c) 3,03 [g CO₂]

Datos:

1 g de butano

Reacción química:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ = 8 CO₂ + 10 H₂O

Explicación:

Se realiza la conversión de gramo a gramo:

1 g C₄H₁₀( 1 mol C₄H₁₀/ 58 g C₄H₁₀)( 8 mol CO₂/ 2 mol C₄H₁₀)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=3.03 g CO₂