Question

Cuál es el volumen de Hidrógeno a C.N. que se obtendrá a partir de la reacción de 100 g de Sodio metálico, sabiendo que la reacción tuvo un rendimiento del 50%

Answer 1

Para obtener hidrógeno gaseoso a partir de un metal (en este caso, sodio), se lo debe hacer reaccionar con un ácido, por ejemplo el HCl. La reacción sería:

2 Na (s) + 2 HCl (ac) → 2 NaCl (ac) + H₂ (g)

 46 g          72.9 g           116.9 g        2 g        datos estequiométricos

 100 g                                                  ??         datos del ejercicio

Consideremos la relación entre los gramos de sodio que reaccionan y los moles de hidrógeno que se producen:

46 g Na ---- 1 mol H₂

100 g Na ----- x = 2.17 moles H₂

Como el rendimiento de la reacción es del 50%,

100% ---- 2.17 moles H₂

50% ----- x = 1.085 moles H₂

En C.N. un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L, por lo tanto:

1 mol ---- 22.4 L

1.085 moles ----- x = 24.30 L

El volumen de hidrógeno que se obtendrá es de 24.30 L.