Question

Se tiene un gas a TPN, su volumen es de 488 ml. Determinar su volumen a 22.5 atm y 150ºC

Answer 1

Dadas las condiciones iniciales de un gas, se pide calcular el volumen que ocupará  en condiciones finales determinadas de presión y temperatura. El resultado obtenido es:  0,034 L.

Condiciones iniciales del gas (TPN):

V₁ = 488 ml × 1 L / 1000 ml = 0,488 L

T₁ =  273 K

P₁ = 1 atm

Condiciones finales del gas:

V₂ = ?

P₂ = 22,5 atm

T₂ = 150 °C = 150 + 273 =  423 K

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales:

( P₁ . V₁  / T₁ )  =  ( P₂ . V₂  / T₂ )

T₂ (  P₁ . V₁ )  = T₁ ( P₂ . V₂ )

Despejando V₂ :           V₂ =  T₂ (  P₁ . V₁ ) / ( T₁ . P₂ )

V₂ =  423 K (  1 atm . 0,488 L ) / ( 273 K . 22,5 atm )

V₂ = 0,034 L