Question

Calcular la M y N de una Solución de Al(OH)3 con un 65% p/p y densidad de 1.15g/mol

Answer 1

Explicación:

Molaridad (M)

a)

Peso molecular del Hidróxido de Aluminio

= 78g/mol

$\frac{65gramos}{100gramos} \times \frac{1mol}{78gramos} \times \frac{1.15gramos}{1ml} \times \frac{1000ml}{1lito}$

= 9.58(M)

eso es el resultado de la molaridad en tu cuaderno simplica las respectivas unidades solo te quedará en (mol/litro) = (M)

b)Normalidad (N)

Equivalente--g = masa de soluto / n°dequivalente

Equiv--g = 78gramos / 3equiv. = 26gr/equivalente

como se muestra el aluminio tiene 3 equivalente

Al+3 tiene 3 cationes

Entonces las umidades de la Nomalidad se mide el (Equivalente / litro) = (N)

o abreviado(N) mayúscul

$\frac{65gramos}{100gramos} \times \frac{1equivalente}{26gramos} \times \frac{1.15gramos}{1ml} \times \frac{1000ml}{1lito} \\ = 28.75normal$

la densidad amigo no se mide el gramos/mol

se mide el gramos/ml eso tomé en cuenta