Question

13. Si la densidad del oxígeno a 400 ºC de temperatura y 2.5 atmósferas de presión es 1.45 g/L, Cuál será su densidad a condiciones normales.

Answer 1

La densidad del oxígeno a condiciones normales será: 1.43 g/L

Datos:

T= 400 °C= 673 K

P= 2.5 atm

d= 1.45 g/L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm =d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se halla el peso molecular:

2.5 atm* Pm= 1.45 g/L * 0.082 L* atm/ mol K * 673 K

Pm= ( 1.45 g/L * 0.082 L* atm/ mol K * 673 K)/ 2.5 atm

Pm=32 g/mol

2. Se halla la densidad del oxígeno a condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Pm= 32 g/mol

1 atm* 32 g/mol= d*0.082 L* atm/ mol* K  * 273 K

d= (1 atm* 32 g/mol) / (0.082 L* atm/ mol* K  * 273 K)

d=1.43 g/L