Question

❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de
oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.
A. Lista de reacciones para balancear por el método de oxidaciónreducción:
a) KMnO4 + K2SO3 + HCl ⇌ MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O

Answer 1

Dada una reacción redox,  se pide identificar elementos que varían número de oxidación, agente oxidante y reductor y balancear la ecuación química.

KMnO₄   +   K₂SO₃   +  HCl       ------       MnO₂   +  K₂SO₄  +  KCl  +  H₂O            

Números de Oxidación

K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻²  +  K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + H⁺¹Cl⁻¹ ---- Mn⁺⁴O₂⁻² +  K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

  (Mn⁺⁷ -----  Mn⁺⁴      + 3 e⁻ reducción)   agente oxidante

  ( S⁺⁴   -----   S⁺⁶        -  2 e- oxidación)   agente reductor

Mn⁺⁷O₄⁻²      ----------     Mn⁺⁴O₂⁻²  

S⁺⁴O₃⁻²          ----------      S⁺⁶O₄⁻²

Balance de oxigeno:

MnO₄⁻                  ----------     Mn⁺⁴O₂⁻²  + 2H₂O

SO₃⁻²  + H₂O       ----------      SO₄⁻²

Balance de hidrógeno y ajuste de  semi-reacciones:

MnO₄⁻   + 4H⁺  + 3e⁻  ----------     MnO₂  + 2H₂O  

SO₃⁻²  + H₂O               ----------      SO₄⁻²  + 2 H⁺  + 2e⁻

2MnO₄⁻   + 8H⁺   + 6e⁻  ----------    2MnO₂  + 4H₂O               / x 2

3SO₃⁻²  + 3H₂O               ----------  3SO₄⁻²  + 2 H⁺  + 6e⁻      / x 3

Sumando semi reacciones y completando balanceo:

2KMnO₄   +   3K₂SO₃   +  2HCl    -----   2MnO₂   + 3K₂SO₄  +  KCl  +  H₂O  

Ajustando K y Cl:

2KMnO₄   +   3K₂SO₃   +  2HCl    -----   2MnO₂   + 3K₂SO₄  + 2 KCl  +  H₂O