En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno. si la presión total del recipiente son 3 atm. calcular las presiones parciales de cada gas.
Respuestas
Dada una mezcla de nitrógeno y oxigeno y conociendo presión total del recipiente que la contiene y masa de los gases componentes, se pide calcular presión parcial de cada gas. El resultado obtenido es:
Presión parcial O₂ = 0,91 atm
Presión parcial N₂ = 2,09 atm
Mezcla de gases formada por:
50 gramos O₂
100 gramos N₂
Presión total (Pt ) = 3 atm
Masa atómica de O = 16 g ⇒ masa molar O₂ = 32 g/mol
Masa atómica de N = 14 g ⇒ masa molar N₂ = 28 g / mol
Tenemos que, en una mezcla de gases ideales la presión parcial de un gas individual puede expresarse como:
Presión Parcial (Pi) = (número moles del gas i / moles totales) × Pt (*)
Tenemos que calcular el número de moles de cada gas:
moles de O₂ = gramos / masa molar = 50 /32 = 1,56
moles de N₂ = gramos / masa molar = 100 /28 = 3,57
Moles totales en la mezcla = 1,56 + 3,57 = 5,13
Usando la ecuación (*)
Presión parcial O₂ = ( 1,56 moles / 5,13 moles ) × 3 atm = 0,91 atm
Presión parcial N₂ = ( 3,57 moles / 5,13 moles ) × 3 atm = 2,09 atm
Observación
También puede calcularse una de las presiones parciales y luego calcular la otra por diferencia. Por ejemplo, si calcula la presión parcial del oxigeno ( 0,91 atm), luego:
Pt = 3 atm = Presión parcial O₂ + Presión parcial N₂
Presión parcial N₂ = 3 atm - Presión parcial O₂
Presión parcial N₂ = 3 atm - 0,91 atm
Presión parcial N₂ = 2,09 atm