Balanceo de Reacciones Químicas método oxido-reducción. a) H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O
Respuestas
Respuesta:
5) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón en medio ácido, detallando los pasos
correspondientes:
H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O
- Determinamos el número de oxidación de cada átomo
+1 -2 +1 +7 -2 +1 -1 0 +1 -1 +3 -1 +1 -2
H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O
- Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las
semirreacciones sin los electrones intercambiados.
S
-2 S → 0
MnO4
-
Mn → +3
- Igualamos en las semirreacciones los átomos de oxígeno añadiendo agua.
S
-2 S → 0
MnO4
-
Mn → +3 + 4 H2O
- Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H+
.
S
-2 S → 0
MnO4
- + 8 H+
Mn → +3 + 4 H2O
- Añadimos los electrones a las semirreaciones.
S
-2 S → 0
+ 2 e-
MnO4
-
+ 8 H+ + 4 e-
Mn → +3 + 4 H2O
- Ajustamos los electrones entre ambas semirreaciones.
2 S-2
→ 2 S
0
+ 4 e-
MnO4
-
+ 8 H+
+ 4 e-
Mn → +3 + 4 H2O
- Sumamos las semirreacciones.
2 S-2 2 S → 0
+ 4 e-
MnO4
-
+ 8 H+
+ 4 e-
Mn → +3
+ 4 H2O
2 S-2 + MnO4
-
+ 8 H+
2 S → 0 + Mn+3 + 4 H2O
- Completamos moléculas según la reacción inicial. 4 H+
van al H2S y otros 4 H+ sobran de
momento.
2 H2S + NaMnO4 + 4H+
2 S → 0 + MnBr3 + 4 H2O
- Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, sodio,
bromo y oxígeno.
2 H2S + NaMnO4 + 4 HBr 2 S → 0 + MnBr3 + 4 H2O + NaBr
Explicación: