Alguien sabe el procedimiento??
2) Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10M, se encuentra
ionizado en un 3%. Calcular:
a) El pH de la disolución.
Resultado: pH= 3.5
b) La constante de disociación de dicho ácido.
Ka= 9.3 10 mol/l
3) El pH de una disolución de amoníaco 0,40 M es 11,45. ¿Cuál es su Kb?
esultado: (kb=2,10-mol/l
4) Disponemos de una disolución acuosa de ácido acético CH3-COOH de concentración
0.2M. Determina:
a) La concentración de todos los iones presentes en ella.
Resultado: [AC]=[H3O+]= 1.9 103 M [ACH]= 0.198 M
5) El pH
Resultado: pH = 2.72
c) El grado de disociación del acético. Resultado: a = 9.5 103, 0.95%
Datos: pKa= 4.74
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Hola!
Te adjunto el archivo con todos los apartados resueltos
Saludos
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d3b/c853abe1339dfb116cce2076a15facfb.jpeg)
![](https://es-static.z-dn.net/files/d26/1c72bdc410c8f6c51fb1ac29ae81c161.jpeg)
Laura641:
Graciaaas
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