Una muestra de 0.5000g de un mineral de hierro se disolvió en acido, el hierro se oxido al estado 3+ y luego se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado Fe2O3xH2O el precipitado se filtró, se lavó, y se calcinó a Fe2O3 el cual peso 0,2586g. Calcular el porcentaje de hierro en la muestra.
Respuestas
Una muestra dada de mineral de hierro es sometida a procesamiento en laboratorio hasta obtener un peso determinado de Fe₂O₃ como producto final. Se pide calcular el porcentaje de hierro en la muestra original. El resultado obtenido es 36,1 % Fe.
Sabemos que la masa de muestra original de mineral de hierro es 0,5 gramos.
Luego de procesamiento, se obtiene:
0,2586 g de Fe₂O₃ como producto final.
Dado que el hierro presente en el producto final será el hierro contenido en la muestra original, calculamos cuánto Fe tenemos en el producto obtenido:
Peso molecular del Fe₂O₃ = 159,7 g/mol
Peso atómico del Fe = 55,8 g
( ( 55,8 × 2 ) g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) × 0,2586 g Fe₂O₃ = 0,1807 g Fe
En el producto obtenido tenemos 0,1807 g Fe. Este hierro procede de la muestra original, entonces calculamos qué porcentaje de la muestra representa:
% Fe (muestra) = ( 0,1807 g Fe / 0,5 g muestra ) × 100
% Fe (muestra) = 36,1 %