Question

Lista de reacciones para balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). b) MnO4 - + Br- → MnO2 + BrO3 –

Answer 1

Para balancear la reacción por el método ion-electrón, debemos tener en cuenta:

• nos encontamos en presencia de un medio ácido (el anión bromuro se oxida a bromito sólo en condiciones ácidas)
• una especie se oxida (cede electrones) y otra se reduce (gana electrones).
• a partir de 2 semirreacciones (una de oxidación y una de reducción), llegamos a la reacción global, que debe estar balanceada en carga y en masa

De acuerdo a lo anterior, escribamos las semirreacciones correspondientes:

MnO₄⁻ (ac) + 4 H⁺ (ac) + 3 e- → MnO₂ (s) + 2 H₂O (l)         reducción

Br⁻ (ac) + 3 H₂O (l) → BrO₃⁻ (ac) + 6 H⁺ (ac) + 6 e-          oxidación

Como vemos, el flujo de electrones es diferente, por lo que debemos multiplicar a la primera semirreacción por 2, obteniendo un flujo de 6 electrones intercambiados.

2 MnO₄⁻ (ac) + 8 H⁺ (ac) + 6 e- → 2 MnO₂ (s) + 4 H₂O (l)  

Br⁻ (ac) + 3 H₂O (l) → BrO₃⁻ (ac) + 6 H⁺ (ac) + 6 e-

Sumando ambas semirreacciones nos queda la reaación global:

2 MnO₄⁻ (ac) + 2 H⁺ (ac) + Br⁻ (ac) → 2 MnO₂ (s) + H₂O (l) + BrO₃⁻ (ac)