Question

Todos los metales alcalinos
reaccionan con agua para
producir hidrógeno gaseoso
y el correspondiente hidróxido
de metal alcalino. Una reacción.
comun es la que se da entre
el litio y el agua:
2 Li + 2 H₂O ---2 LiOH + H₂
a) Cuantos moles de H2 se pueden
formar al completar la reacción de
6. 23 moles de Li con agua?
b) Cuántos gramos de H2 se pueden formar mediante la reacción completa de 80.57 g de Li con agua?​

Answer 1

La cantidad de litio que necesitamos para producir 9.89 g de H2 es de 68.64 g de litio.

Explicación paso a paso:

Fórmula química:

Lo primero que haremos será balancear la masa de la ecuación:

                      2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(ac) + H2 (g)

Ahora vamos a proceder con los cálculos estequiométricos:

Queremos saber cuantos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H2.

Moles de H2 = 9.89/2 = 4.95 mol de H2.

Por cada 2 moles de Li se produce un mol de H2 entonces:

Cantidad de moles de Li:

Li = 4.95*2 = 9.89 mol.

Cantidad en gramos de Li:

gLi = 9.89 mol * 6.941 g/mol = 68.65 g.