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SOLUBILIDAD • Solubilidad se define como: «la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada»
3. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1. Naturaleza del soluto y del solvente: Lo semejante disuelve lo semejante, en otras palabras la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. 2. Temperatura: En general, se puede decir que a mayor temperatura, mayor solubilidad. Sin embargo esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo: La solubilidad en los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatizarse.
4. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1. Presión: La presión no afecta demasiado la solubilidad en sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en los gases. 2. Estado de subdivisión: Cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución.
5. UNIDADES DE CONCENTRACION 1.UNIDADES DE CONCENTRACION: la concentración de una solución puede expresarse de muchas maneras dependiendo de las unidades que se utilicen para indicar la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución; las más usuales son: • % Peso – peso • % volumen – volumen • % peso – volumen • Molaridad • Normalidad
6. % PESO - PESO • PORCENTAJE PESO – PESO: También se denomina peso por preso (% P/P) e indica comúnmente el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. Es decir: % P/P = peso del soluto x 100 Peso de la solución
7. % PESO - PESO • El vinagre blanco es en esencia una solución de ácido acético en agua a una concentración de 4 al 5% P/P. ¿Cuántos gramos de ácido acético se requieren para preparar 750g de vinagre blanco de un 4%. Despejamos de la fórmula el peso del soluto: P. soluto= 4% x 750g = 30g 100%
8. % VOLUMEN -VOLUMEN El porcentaje volumen a volumen (% V/V) se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de una solución, matemáticamente: • % V/V = Volumen del soluto x 100 Volumen de la solución
9. % VOLUMEN -VOLUMEN • Ciertos aditivos anticongelantes para automotores (agregados al radiador cuando el clima es muy frio) consisten de una solución de etilenglicol en agua al 40% V/V. ¿Cuántos litros de aditivo podrán obtenerse a partir de 200 litros de etilenglicol? % V/V = 200litros x 100% = 500L 40%
10. % PESO -VOLUMEN Porcentaje (%P/V) indica usualmente el número de gramos de soluto que hay en 100ml de solución, es decir: • % P/V = Gramos del soluto x 100 Volumen de la solución
11. % PESO -VOLUMEN • Este porcentaje se utiliza más ampliamente en el área de la salud. Así por ejemplo, una solución de glucosa al 5%P/V contiene 5g de glucosa por cada 100ml de solución: % P/V = 45g x 100 = 0,9% 500ml
12. PPM PARTES POR MILLON, ppm: unidad que se refiere a las partes de soluto por cada millón de partes de la solución. Usualmente las partes por millón se expresan como los miligramos de soluto que hay en cada kilogramo de solución, ya que un kilogramo equivale a un millón de miligramos, o sea: • ppm = miligramos del soluto Kilogramos de la solución • • ppm = miligramos de soluto Litros de solución
13. MOLARIDAD LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de expresar concentraciones más comúnmente utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de una solución es el número de moles de soluto que hay en cada litro de solución. • M = Moles de Soluto Litros de solución • M = n/V
14. MOLARIDAD LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de expresar concentraciones más comúnmente utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de una solución es el número de moles de soluto que hay en cada litro de solución. • M = Moles de Soluto Litros de solución • M = n/V
15. MOLARIDAD • Cuál es la molaridad de una solución si 500ml de ella contienen 4g de NaOH Número de moles de NaOH: n = 4g = 0,1moles 40g Volumen de la solución: 500ml = 0,5litros M = 0,1 moles = 0,2 moles/litro 0,5 litros