2. Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes: a) 0.35 g de KOH en 540 ml de disolución. b) 4.51 g de Ba(OH)2 en 6 lt de disolución.
Respuestas
Para dos bases fuertes se tiene concentración de disolución en cada caso y se pide calcular concentración de iones oxhidrilo y pH. Los resultados obtenidos son:
a) [ OH⁻ ] = 0,011 mol / L ; pH = 1,96
b) [ OH⁻ ] = 0,0086 mol / L ; pH = 11,94
a) 0,35 g de KOH en 540 ml de disolución
Peso molecular de KOH = 56 g/mol
0,35 g KOH / 56 g /mol = 0,006 mol KOH
Concentración de solución = 0,006 mol / 540 ml × (1000 ml / L )
Concentración de solución = 0,011 mol / L
KOH → K⁺ + OH⁻
Equil. - C₀ C₀ C₀
C₀ = 0,011 mol / L
El aporte de la autoinización del agua a la [ OH⁻ ] es despreciable por ser KOH una base fuerte. Entonces, todo el OH⁻ viene de la ionización de la base:
[ OH⁻ ] = C₀ = 0,011 mol / L y pOH = - log [ OH⁻ ]
pOH = - log ( 0,011 ) ⇒ pOH = 1,96
Tenemos que: pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,96 = 12,04
b) 4,51 g Ba (OH)₂ en 6 litros de disolución
Peso molecular de Ba (OH)₂ = 171,34 g/mol
4,51 g Ba (OH)₂ / 171,34 g /mol = 0,026 mol Ba (OH)₂
Concentración de solución = 0,026 mol / 6 L
Concentración de solución = 0,0043 mol / L
Ba (OH)₂ → Ba⁺² + 2 OH⁻
Equil. - C₀ C₀ 2 C₀
C₀ = 0,043 mol / L
El aporte de la autoinización del agua a la [ OH⁻ ] es despreciable por ser Ba (OH)₂ una base fuerte. Entonces, todo el OH⁻ viene de la ionización de la base:
[ OH⁻ ] = 2 C₀ = 0,0086 mol / L y pOH = - log [ OH⁻ ]
pOH = - log ( 0,0086 ) ⇒ pOH = 2,06
Tenemos que: pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,06 = 11,94