El magnesio metálico se quema al contacto con el aire por la reacción con el oxígeno gaseoso para formar óxido de magnesio sólido. Si 0.96 g de magnesio metálico forman 1.31 g de óxido de magnesio. Cuál es el porcentaje en masa de oxígeno que reacciona en el proceso? Balancee la ecuacion.
Mg (s) + O2 (g) LaTeX: \longrightarrow⟶MgO (s)
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Respuestas
La reacción química que está ocurriendo es:
Mg (s) + 1/2 O₂ (g) → MgO (s)
24.3 g 16 g 40.3 g datos estequiométricos
0.96 g 1.31 g datos del ejercicio
De acuerdo a la estequiometría de la reacción, sabemos que 24.3 gramos de magnesio producen 40.3 gramos del óxido. Por lo tanto, a partir de los datos brindados:
24.3 g Mg ------ 40.3 g MgO
0.96 g Mg ------ x = 1.59 g MgO
Si todo el oxígeno hubiera reaccionado, deberían haberse obtenido 1.59 gramos de óxido de magnesio. Sin embargo, se obtuvieron 1.31 gramos del mismo, por lo que no todo el oxígeno presente reaccionó.
24.3 g Mg ------ 16 g oxígeno
0.96 g Mg ----- x = 0.63 g oxígeno → masa que debería haber reaccionado
Sabiendo que se formaron 1.31 gramos del óxido, podemos calcular cuánto oxígeno reaccionó realmente.
40.3 g MgO ---- 16 g oxígeno
1.31 g MgO ----- x = 0.52 g oxígeno → masa de oxígeno que realmente reaccionó.
La masa de oxígeno que debería haber reaccionado es el 100%, y la que reaccionó es...
0.63 g oxígeno ----- 100%
0.52 g oxigeno ----- x = 82.54%
El porcentaje en masa de oxígeno que reacciona en el proceso es del 82.54%.