Question

Una muestra de gas tiene 638.2 ml de volumen a 20.7 °C y 772.8 mmHg. Cuál es el volumen en L del gas a condiciones normales ? Nota:Tome la constante de los gases como 0.0821 atm*L/mol K y K=273+C.

Answer 1

El volumen del gas en L a condiciones normales es: 603.304 mL

Datos:

V₁= 638.2 mL

T₁= 20.7°C = 293.7 K

P₁= 772.8 mmHg= 1.017 atm

Condiciones normales:

P₂= 1 atm

V₂= ?

T₂= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

1.017 atm* 638.2 mL* 273 K= 1 atm* V₂* 293.7 K

V₂= (1.017 atm* 638.2 mL* 273 K)/ ( 1 atm*293.7 K)

V₂=603.304 mL