Question

Si 426.3 g de agua H2O se descompone para formar Hidrógeno H y Oxígeno O, Cuántos Kg de oxígeno se formarán ? Balancee la reacción.

H2O LaTeX: \longrightarrow⟶ H2 + O2

Tome los pesos atomicos como:

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Answer 1

Respuesta:

masa = 0.758 Kg de oxigeno

Explicación:

Si 426.3 g de agua H2O se descompone para formar Hidrógeno H y Oxígeno O. ¿Cuántos Kg de oxígeno se formarán?

                                   2H2O → 2H2 + O2

Mm O2 = 32 g/mol

   H2O = 18 g/mol

calcular Kg de O2

Kg = 426.3 g H2O x 1 mol H2O x 1 mol O2 x 32  g O2 x 1 Kg O2

                                18 g H2O     2 mol H2O 1 mol O2     1000 g

masa = 0.758 Kg de oxigeno