¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?
OPCIONES:
a. ∆U=310J
b. ∆U=3400J
c. ∆U=340J
Respuestas
El incremento en la energía interna del sistema es de : ΔU = 3828.8 J
ΔU = ?
ΔQ = 700Cal*4.184 J / 1cal = 2928.8 J
ΔW = - 900 J
El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
ΔW = - 900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo.
ΔQ = ΔU + ΔW
ΔU = ΔQ - ΔW
ΔU = 2928.8 J - ( - 900 J)
ΔU = 3828.8 J
El incremento en la energía interna, del sistema, viene siendo igual de 3826 J.
Explicación:
Para resolver este problema se debe aplicar la primera ley de la termodinámica, es decir:
Q - W = ΔU
Partiendo de esta relación podemos obtener la energía interna. Ahora, debemos considerar que se suministran 900 calorías que son, aproximadamente, 2926 J y se aplica un trabajo de 900 J, por tanto:
2926 J - (- 900 J) = ΔU
ΔU = 3826 J
Por tanto, el incremento de energía interna viene siendo igual a 3826 J.
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