se hace pasar amoniaco gaseoso por agua y se obtiene una disolución cuya densidad es de 0.93 g/mL y contiene 18.6% de NH3 en peso, qué masa de NH3 (mg) hay por mililitro de disolución?
Respuestas
Para una solución de amoniaco en agua, dada su concentración en % en peso y su densidad, se pide calcular concentración expresada en mg NH₃ /ml solución. El resultado obtenido es 173 mg / ml.
Disolución que contiene 18,6 % NH₃ en peso
Densidad de la disolución : 0,93 g/ml
Dado que tenemos una concentración de 18,6% NH₃ en peso, esto significa que hay 18,6 g NH₃ en 100 g de solución. Conocemos la densidad de la solución, entonces podemos calcular el volumen de esos 100 g de solución:
densidad = masa /volumen ⇒ volumen = masa / densidad
volumen de solución = 100 g / ( 0,93 g/ml) = 107,5 ml
Entonces, tenemos 18,6 g NH₃ en 107,5 ml de solución.
Concentración = (18,6 g NH₃ / 107,5 ml solución) × ( 1000 mg / 1 g )
Concentración = 173 mg / ml