Question

Cuántos moles de dioxido de carbono CO2 se producen al reaccionar 5.9 moles de Etanol C2H5OH con 7.4 moles de Oxigeno molecular O2? Balancee la reacción.

C2H5OH + O2 LaTeX: \longrightarrow⟶CO2 + H2O

Tome los pesos atomicos como

H= 1.0 g/mol,

O=16.0 g/mol,

C=12.0 g/mol).

Answer 1

La cantidad de moles de CO2  es de :   4.93 moles CO2

   La cantidad de moles de CO2 se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

moles CO2 =?

5.9 moles C2H5OH

7.4 moles O2

  Reacción química balanceada :

          C2H5OH + 3O2 ⟶2CO2 + 3H2O

         1mol           3 moles   2 moles  3 moles

             46g            96 g      88g      54 g

  5.9 moles C2H5OH * 3 moles O2 / 1 mol  C2H5OH = 17.7 moles O2

   7.2 mol O2 * 1 mol C2H5OH / 3 moles O2 = 2.4 moles C2H5OH

  El reactivo limitante es : O2

  7.4 moles O2*  2 moles CO2 / 3 moles O2 = 4.93 moles CO2