Question

Un estudiante está mezclando 100 ml de una disolución de nitrato de plata 0,1 M y otra de cromato de sodio cuya concentración es 0,162 g/l.
a) ¿Qué volumen de disolución de cromato de sodio debe emplear para que esté en la proporción estequiométrica? (Sol: 5 l)
b) ¿Qué masa de cromato de plata obtendrá si realiza la operación correctamente? (Sol: 1,66 g)
c) ¿Qué otro producto se debe obtener en la reacción?

Answer 1

La reacción química involucrada es:

2 AgNO₃ (ac) + Na₂CrO₄ (ac) → 2 NaNO₃ (ac) + Ag₂CrO₄ (s)

    340 g                162 g                  170 g               332 g      estequiometría

 100 ml, 0.1 M        0.162 g/L                                                    datos del ejercicio

a) 1000 ml solución ----- 0.1 moles AgNO₃

   100 ml solución ----- x = 0.01 moles AgNO₃

Como cada 2 moles de AgNO₃ reacciona uno de Na₂CrO₄,

2 moles AgNO₃ ------ 1 mol Na₂CrO₄

0.01 moles AgNO₃ ------ x = 0.005 moles Na₂CrO₄

1 mol Na₂CrO₄ ---- 162 g

0.005 moles Na₂CrO₄ ----- x = 0.81 g Na₂CrO₄

Como la concentración de la solución de Na₂CrO₄ es 0.162 g/L, y se requieren 0.81 g,

0.162 g Na₂CrO₄ ----- 1 L

0.81 g Na₂CrO₄ ----- x = 5 L

El volumen de solución de Na₂CrO₄ que se debe emplear es 5 L.

b) 2 moles AgNO₃ ---- 332 g Ag₂CrO₄

   0.01 moles AgNO₃ ----- x = 1.66 g Ag₂CrO₄

La masa de cromato de plata obtenida es de 1.66 g

c) El otro producto obtenido en la reacción es nitrato de sodio (NaNO₃).