El magnesio metálico se quema al contacto con el aire por la reacción con el oxígeno gaseoso para formar óxido de magnesio sólido. Si 0.92 g de magnesio metálico forman 1.4 g de óxido de magnesio. Cuál es el porcentaje en masa de oxígeno que reacciona en el proceso? Balancee la ecuacion.
Respuestas
Consideremos la reacción química llevada a cabo:
Mg (s) + 1/2 O₂ (g) → MgO (s)
24.3 g 16 g 40.3 g cantidades estequiométricas
0.92 g 1.4 g datos del problema
Sabemos que cada 24.3 gramos de magnesio se deberían producir 40.3 gramos del óxido, y que en la experiencia se produjeron 1.4 gramos del óxido a partir de 0.92 gramos de magnesio.
24.3 g Mg ----- 40.3 g MgO
0.92 g Mg ----- x = 1.52 g MgO
Deberíamos haber obtenido una masa mayor, por lo que evidentemente no todo el magnesio reacciona.
A su vez sabemos que cada 40.3 gramos de óxido de magnesio reaccionan 16 gramos de oxígeno, por lo que cada 1.4 gramos de óxido de magnesio reaccionan:
40.3 g MgO ------ 16 g oxígeno
1.4 g MgO ----- x = 0.556 g oxígeno
Sin embargo, para los 0.92 gramos de magnesio, la masa que se requiere es mayor:
24.3 g Mg ------ 16 g oxígeno
0.92 g Mg ----- x = 0.606 g oxígeno
Finalmente, el porcentaje de oxígeno que reacciona es:
0.606 g oxígeno ----- 100%
0.556 g oxígeno ----- x = 91.75%
El porcentaje de oxígeno que reacciona es del 91.75%.