Se titulan 50 ml de HCl 0.1 M con KOH 0.1 M. Cual es el pH cuando se han agregado 51 ml de la base.
Respuestas
La reacción química llevada a cabo es:
HCl (ac) + KOH (ac) → KCl (ac) + H₂O (l)
50 ml 51 ml
0.1 M 0.1 M
Considerando que la relación entre ambos reactivos es 1:1, y que las concentraciones molares de ambas disoluciones son iguales, podemos ver que la base está en exceso. Mediante cálculos:
1000 ml solución ----- 0.1 mol HCl
50 ml solución ---- x = 0.005 mol HCl
1000 ml solución ----- 0.1 mol KOH
51 ml solución ---- x = 0.0051 mol KOH
1 mol HCl ----- 1 mol KOH
0.005 mol HCl ----- x = 0.005 moles KOH
Como se utilizaron 0.0051 moles de la base, pero reaccionaron 0.005 moles de ésta con todo el HCl disponible, el exceso de base es: 0.0051 mol - 0.005 mol = 0.0001 mol KOH
Los moles de KOH en exceso (que en definitiva son los mismoS que los moles de OH⁻) están presentes en el volumen final de disolución, que es de 101 ml (50 ml + 51 ml). Por lo tanto en 1000 ml habrá...
101 ml disolución ----- 0.0001 mol OH⁻
1000 ml disolución ----- x = 0.000990 mol OH⁻
A su vez, el pOH = - log [OH⁻] = -log 0.000990 = 3.00
Como pH + pOH = 14, pH = 14 - pOH = 14 - 3.00 = 11 = pH
El pH final de la disolución es 11. Esto tiene sentido, ya que hay oxhidrilos en exceso.