En una determinación química del peso atómica del elemento A, se sometió a una muestra de 2.8934 gramos de ABC3 a una serie de reacciones por medio de las cuales todo el elemento C contenido en este compuesto se convirtió en AgC, cuyo peso es de 7.1801 gramos. Si los pesos atómicos de: Ag=108, C=35.5 y B=16, calcular el peso atómico del elemento A.
Respuestas
Dado el contenido de un elemento C en un peso dado del compuesto ABC₃ y el peso atómico de dos de sus elementos, se pide calcular el peso atómico del tercer elemento. El resultado es:
Peso atómico de A = 53,4 g
Si todo el elemento C contenido inicialmente en 2,8934 g de ABC₃ se encuentra contenido en el AgC producido (7,1801 g), calculemos cuánto se tiene de C en este producto:
Pesos atómicos:
Ag = 108 g
C = 35,5 g
B = 16 g
Peso molecular AgC = 108 + 35,5 = 143,5 g / mol
En 1 mol de AgC ( 143,5 g ) tenemos 35,5 g de C, entonces podemos calcular cuántos gramos de C tenemos en 7,1801 g AgC:
143,5 g AgC ............. 35,5 g C
7,1801 g AgC ............ X
X = (7,1801 g AgC × 35,5 g C) / 143,5 g AgC = 1,776 g C
Tenemos que 1,776 g C estaban contenidos en la muestra inicial (2,8934 g) de ABC₃.
Entonces:
En 2,8934 g ABC₃ se tienen 1,776 g C
En X g ABC₃ .......................... 3 ( 35,5) g C
donde X = peso molecular ABC₃
X = (106,5 g C × 2,8934 g ABC₃) / 1,776 g C
X = 175,94 g ABC₃
Peso molecular ABC₃ = 175,94 g/mol
Peso molecular ABC₃ = Peso atómico A + Peso atómico B + 3 Peso atómico C
175,94 = Peso atómico A + 16 + (35,5 × 3)
Peso atómico A = 175,94 - 16 - 106,5 = 53,4 g