4. 0.5 gramos de una muestra de fósforo, se sometió a una combustión hasta formar óxido de fósforo en una corriente de oxígeno puro. Si el producto tiene una masa de 1.145 gramos, sabiendo además que de acuerdo con un experimento adicional se obtuvo una masa molecular aproximada de 285, determina la fórmula mínima y verdadera del producto
Respuestas
La fórmula mínima es P₂O₅ y a verdadera es P₄O₁₀
La masa de oxígeno usada en la combustión es de 0.645 gr y la obtuvimos por diferencia de pesos
Masa oxígeno = masa compusto - masa fósforo
Masa oxígeno = 1.145 - 0.5
Masa oxígeno = 0.645 gr
Calculamos los moles del fósforo y del oxígeno
Moles = masa / masa atómica
Moles fósforo = 0.5 / 30.974 = 0.0161 moles
Moles oxígeno = 0.645/15.999 = 0.0403 moles
Dividimos los moles obtenidos entre el número menos de ellos
Fósforo = 0.0161/0.0161 = 1
oxígeno = 0.0403 / 0.0161 = 2.5
Multiplicamos por 2 para obtener números enteros y la fórmula mínima es P₂O₅
Calculamos la masa molar de P₂O₅
fósforo = 2 * 30.974 = 61.948
oxígeno = 5 * 15.999 = 79.995
masa molar = 141.943 gr/mol
Dividimos la masa molar obtenida experimentalmente y la calculada
285 / 141.943 = 2
Multiplicamos la fórmula mínima por 2 y obtenemos que la fórmula del producto es P₄O₁₀