Question

El carbonato de sodio, Na2CO3 reacciona con el ácido nítrico, HNO3 para producir nitrato de sodio, NaNO3, dióxido de carbono y agua.
A. Escriba y balancee la ecuación
B. ¿Cuántas moles de agua se producen si se recogen 60 g de dióxido de carbono?
C. Si reaccionan 4 moles de ácido nítrico, ¿cuántas moléculas de dióxido de carbono se producen?
D. Su se recogen 130 g de dióxido de carbono, ¿qué cantidad de carbonato de sodio deberá reaccionar?
E. Si se hacen reaccionar 10 g de carbonato de sodio y 15 g de ácido nítrico, ¿cuál es la cantidad de dióxido de carbono que se produce?¿Cuál es el reactivo límite?

Answer 1

A) Na2CO3 + HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
B) 44g de CO2 ___ 18 g de H2O
60g de CO2 ___ x=24,5g de H2O
1 mol de H2O ___ 18 g de H2O
x____24,5 g de H2O
x= 1,36 moles de H2O
C) 1 mol de HNO3___6x10^23 molec
4 moles de HNO3___ x
X= 2,4x10^24 molec de HNO3
D) 106 g Na2CO3 ___ 44 g CO2
x ___130 g CO2
x=313 g de Na2CO3
E) 10g Na2CO3 ___ x
106g Na2CO3___44g CO2
x= 4,1 g de CO2 (reactivo limitante)
Cantidad de producto formado= 4,1 g

15 g HNO3 ___x
106 g Na2CO3 ___ 44 g CO2
x=6,22 g de CO2