Question

Cual es la temperatura en C de un gas ideal si 0.216 moles ocupa un volumen de 9580 ml a la presión de 2.65 atm

Answer 1

Respuesta:

T = 1431.6 K

ºC = 1158.45

Explicación:

Cuál es la temperatura en C de un gas ideal si 0.216 moles ocupa un volumen de 9580 ml a la presión de 2.65 atm

Aplicar Ley de los Gases Ideales:

V x P = n x R x T

DATOS:

V = 9580 mL / 1000 = 9.58O L

P = 2.65 atm

n = 0.216 moles

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = ¿?

calcular Temperatura

T = V x P

      R x n

T = ___  9.580 L  x  2.65  atm________

    0.0821 (L atm / mol K) x 0.216 moles

T = 1431.6 K

calcular Temperatura en ºC

ºC = K - 273.15

ºC = 1431.6 - 273.15

ºC = 1158.45