Question

Dadas las siguientes soluciones de hidróxido de sodio, NaOH:

Solución 1: contiene 10 g de NaOH disueltos en 110 g de agua y presenta un volumen de 112 mL

Solución 2: contiene 2,5 moles de NaOH en 500 mL de solución siendo su densidad de 1,4 g/mL

a) ¿Cuál es la densidad de la solución 1? Respuesta en
g/mL

b) ¿Qué concentración tiene la solución 1 expresada en %m/V? Respuesta en
%m/V

c) ¿Cuál es la masa de la solución 2? Respuesta en
g

d) ¿Cuál es la concentración expresada en %m/m de la solución 2? Respuesta en
%m/m

Answer 1

Para dos soluciones dadas, se pide realizar cálculos para determinar densidad, masa y concentración expresada en % m/v y % m/m. Los resultados obtenidos son:

a) Densidad (solución 1 ) = 1,071 g/ml

b) Concentración solución 1 = 8,93 % m/v

c) Masa de solución 2 =  700 g

d)  Concentración solución 2=  14,3 % % m/m

Solución 1:  10 g de NaOH en 110 g de agua (volumen = 112 ml)

Solución 2:  2,5 moles NaOH en 500 ml (densidad = 1,4 g/ml)

a) densidad = masa / volumen

masa de solución = 10 g soluto + 110 g solvente = 120 g

volumen = 112 ml

densidad = 120 g / 112 ml

densidad (solución 1 ) = 1,071 g/ml

b)  % masa / volumen significa gramos de soluto en 100 ml de solución, entonces para la solución 1 tenemos :

volumen = 112 ml

gramos de soluto = 10 g

% m/v = ( 10 / 112 ) × 100 = 8,93 %

c)  Tenemos un volumen de solución 2 de 500 ml y su densidad es 1,4 g/ml, entonces podemos calcular la masa:

densidad = masa / volumen    ⇒   masa = densidad × volumen

masa de solución 2 = 1,4 g/ml  × 500 ml

masa de solución 2 =  700 g

d) concentración en % m/m significa gramos de soluto en 100 gramos de solución.

gramos de soluto (NaOH) = moles NaOH × Peso molecular NaOH

gramos de soluto (NaOH) = 2,5 moles × ( 40 g/mol) = 100 g

masa de solución 2 = 700 g

% m/m  = ( g soluto / g solución ) × 100

% m/m  = ( 100 g soluto / 700 g solución ) × 100

% m/m =  14,3 %