Un recipiente de aluminio de 2,5 Kg. contiene 5 Kg. de agua a la temperatura de 28oC.Que cantidad de calor se requiere para elevarles la temperatura hasta 80 oC
Respuestas
La cantidad de calor se requiere para elevarles la temperatura hasta 80 °C es igual a QT = 1.21*10⁶J
Hallamos el calor especifico del aluminio y del agua:
CeAl = 900J/Kg°C
CeH2O = 4180J/Kg°C
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa (Kg) para elevar la temperatura un grado Celsio. La ecuación que relaciona el calor y cambio de temperatura es Q = Ce*m*DT.
Esta ecuación no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no varia la temperatura.
- QAl = 900J/Kg°C * 2.5 Kg * (80°C - 28°C)
- Qal = 1.17*10⁵J
- QH2O = 4180J/Kg°C * 5 Kg * (80°C - 28°C)
- Qal = 1.09*10⁶J
El calor total necesario es la suma del calor que requiere cada elemento:
- QT = QAl + QH2O
- QT = 1.17*10⁵J + 1.09*10⁶J
- QT = 1.21*10⁶J
La cantidad de calor que se deberá añadir para llegar a Tf = 80°C es de Qt = 1.21*10⁶J
¿Qué es el calor?
El calor es un tipo de energía que se cuantifica o se adquiere cuando en un sistema o cuerpo existe una variación de la temperatura, el calor se puede determinar con el uso de la siguiente ecuación:
Q = mCe (Tf - To)
Ce es el calor específico
m es la masa
T es la temperatura
Como hay un equilibrio térmico, presentamos la ecuación:
Qt = Qal + Qagua
Para el aluminio tenemos:
QAl = 900J/Kg°C * 2.5 Kg * (80°C - 28°C)
QAl = 1.17*10⁵J
Para el agua:
Qagua = 4180J/Kg°C * 5 Kg * (80°C - 28°C)
Qagua = 1.09*10⁶J
Qt = Qal + Qagua =1.17*10⁵J + 1.09*10⁶J
Qt = 1.21*10⁶J
Aprende más sobre calor en:
https://brainly.lat/tarea/17820477
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