11. En un proceso a volumen constante, se transfieren 210J de calor a un mol de un gas ideal monoatómico inicialmente a 27º C. Calcular: a) el aumento de energía interna, b) el trabajo realizado por el gas, c) la temperatura final del gas.
Respuestas
Respuesta dada por:
11
La variación de energía interna del sistema es de Δu = 210 J
el trabajo es nulo W = 0J
La temperatura final del sistema es de Tf = 316.8 K
Explicación paso a paso:
Aplicamos la primera ley de la termodinámica al sistema
Q - W = Δu
Si el proceso es a volumen constante
W = PΔV
W = 0J
Q = Δu
Q = Δu = 210 J
Cv : 12.5 J/K mol
Q = nCv(Tf -To + 273)
210 J =1mol[*12.5 J/K mol *Tf - 3750 J/mol]
210J + 3750 J = 12.5 J/K Tf
Tf = 316.8 K
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