Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua (H2O) en una solución 1 molal.
Ayuda, por favor :c
Respuestas
Respuesta:
Una solución 1 molal es la que tiene un mol de soluto (etanol) en cada kilogramo de solvente (agua).
Como cada mol de agua tiene una masa de 18g, en un kg de agua hay:
18 g ___________ 1 mol
1000 g _________ x = 1 mol * 1000g / 18g = 55,55 moles
Entonces la solución tiene un mol de etanol por cada 55,55 moles de agua.
La fracción molar del soluto es:
x = (moles de soluto) / (moles de soluto + moles de solvente) = 1 mol / (1 mol + 55,55 moles)
x = 1 mol / 56,55 moles = 0,0177
Explicación:
También puedes calcular la fracción molar del solvente, que será:
x = (moles de solvente) / (moles de soluto + moles de solvente) = 55,55 mol / (1 mol + 55,55 mol)
x = 55,55 mol / 56,55 mol = 0,9823
La suma de las fracciones molares de soluto y solvente, debe dar 1:
0,0177 + 0,9823 = 1
espero que te sirva