• Asignatura: Química
  • Autor: Nani124
  • hace 8 años

Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua (H2O) en una solución 1 molal.

Ayuda, por favor :c

Respuestas

Respuesta dada por: bacalado
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Respuesta:

Una solución 1 molal es la que tiene un mol de soluto (etanol) en cada kilogramo de solvente (agua).

Como cada mol de agua tiene una masa de 18g, en un kg de agua hay:

18 g ___________ 1 mol

1000 g _________ x = 1 mol * 1000g / 18g = 55,55 moles

Entonces la solución tiene un mol de etanol por cada 55,55 moles de agua.

La fracción molar del soluto es:

x = (moles de soluto) / (moles de soluto + moles de solvente) = 1 mol / (1 mol + 55,55 moles)

x = 1 mol / 56,55 moles = 0,0177

Explicación:

También puedes calcular la fracción molar del solvente, que será:

x = (moles de solvente) / (moles de soluto + moles de solvente) = 55,55 mol / (1 mol + 55,55 mol)

x = 55,55 mol / 56,55 mol = 0,9823

La suma de las fracciones molares de soluto y solvente, debe dar 1:  

0,0177 + 0,9823 = 1

espero que te sirva


Nani124: Muchas gracias :,)
bacalado: de nada men
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