Question

Si 407.9 g de agua H2O se descompone para formar Hidrógeno H y Oxígeno O, Cuántos Kg de oxígeno se formarán ? Balancee la reacción.

H2O LaTeX: \longrightarrow⟶ H2 + O2

Tome los pesos atomicos como:

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Dé su respuesta con dos decimales y use punto en vez de coma.
paso a paso

Answer 1

Teniendo la reacción química de descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno, se pide calcular la cantidad de oxigeno producida a partir de una cantidad dada de agua. El resultado es:

Se producen 0.36 kg oxigeno a partir de 407.9 g de agua.

Ecuación química balanceada:

2 H₂O  --------  2 H₂  +  O₂

Peso molecular del agua = 16 + 2 = 18 g/mol

Peso molecular de oxigeno = 2 × 16 = 32 g/mol

Tenemos disponible para reacción la cantidad de 407.9 g de H₂O y, de la ecuación química tenemos que:

2 moles de agua producen 1 mol de oxigeno, entonces:

2 (18 ) g agua producen 32 g oxigeno

Podemos calcular cuánto oxigeno se produce a partir de 407.9 g de agua:

( 32 g oxigeno / 36 g agua )  × 407,9 g agua = 362.58 g oxigeno

Se producen 362.58 g oxigeno ×  1 kg/ 1000 g = 362.58 × 10⁻³ kg oxigeno ≈ 0.36 kg oxigeno