PORFAVOR AYUDAAAA ( es la tercera vez que publico esta pregunta) :((
1.- En un experimento se quemaron 7,6 g de hidrógeno gaseoso (H2) en combinación con
49,6 g de oxígeno molecular (O2). La masa de oxígeno se consumió por completo,
formándose 55,8 g de agua (H2O). Calcula la composición porcentual.
2.- Dos compuestos contienen 85,7% y 74,9% de molibdeno (Mo). Calcula la razón entre
las masas de molibdeno en ambos compuestos según la Ley de las Proporciones Múltiples.
Respuestas
Respuesta:
En el apartado 1 tienes el reactivo limitante es el oxígeno, ya que se comsume totalmente, por tanto el H2 es el reactivo en exceso. Segun la estequiometria y pasando los gramos a moles puedes saber cuantos moles de H2 estan en exceso, que son unos 2.25 moles. Sabiendo este dato y los moles de agua que forman puedes calcular la fracción molar de la mezcla. Otra posibilidad es que te pidieran la composición en % en masa, si es así deberás pasar los moles a gramos y hacer la correspondiente división ((masa commpuesto / masa total) *100).
Para el apartado 2, si el compuesto tiene un 85.7% de contenido en molibdeno, haciendo un sencillo calculo puedes saber de qué compuesto se trata. En este caso, 95.96 / 0.857 = 111.97 g es el peso del compuesto molecular. Si le restamos el peso atomico del molibdeno (95.96g) nos da un resultado de 16.01g que resulta ser el peso molecular del oxigeno. Así que se trata del MbO cuando el molibdeno tiene valencia +2.
El otro caso del apartado 2 se hace de la misma manera, pero ya te lo dejo todito para ti. ;)
Explicación: