Question

Balancear la ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón

❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.




K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇌ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

Answer 1

Se tiene la ecuación quimica que representa una reacción REDOX y se pide balancear la ecuación.

Números de oxidación:

K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²  +  H⁺¹I⁻¹  +  H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²  ⇔  K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²  +  Cr₂⁺³(SO₄)₃⁻²  +  I₂⁰  +  H₂⁺¹O⁻

Cr₂O₇⁻²    + 6 e⁻    ------------  2 Cr⁺³             Reducción   (agente oxidante)

2 I⁻            -----------------------   I₂⁰  + 2 e⁻      Oxidación  (agente reductor)

Igualando oxigeno:

Cr₂O₇⁻²    + 6 e⁻    ------------  2 Cr⁺³  + 7 H₂O          

2 I⁻            -----------------------   I₂⁰  + 2 e⁻  

Igualando hidrógeno:

Cr₂O₇⁻²    + 6 e⁻  + 14 H⁺  ------------  2 Cr⁺³  + 7 H₂O          

2 I⁻            -----------------------   I₂⁰  + 2 e⁻  

Cr₂O₇⁻²    + 6 e⁻  + 14 H⁺  ------------  2 Cr⁺³  + 7 H₂O          

6 I⁻            -----------------------  3 I₂⁰  + 6 e⁻    (multiplicando por 3)            

Sumando semi- reacciones:

Cr₂O₇⁻²    + 6 e⁻  + 14 H⁺  ------------  2 Cr⁺³  + 7 H₂O          

6 I⁻            -----------------------  3 I₂⁰  + 6 e⁻    

_______________________________________

Cr₂O₇⁻²  + 6 I⁻  + 6 e⁻  + 14 H⁺    ------ 2 Cr⁺³ + 3 I₂⁰  + 7 H₂O + 6 e⁻

Ajustando:

K₂Cr₂O₇  + 6 HI  + 4 H₂SO₄    ⇔    K₂SO₄  +  Cr₂(SO₄)₃  + 3 I₂  + 7 H₂O