Question

4. En un experimento se midieron las concentraciones para las sustancias de la siguiente reacción. Procedimiento obligatorio.
H2 + I2 ↔2HI
Concentraciones en el equilibrio
[H2 ]= 0.885 mol/L
[I2 ]= 0.020 mol/L
[HI ]= 0.945 mol/L

Hallar la Ke y haga el análisis para el equilibrio.

Answer 1

La Constante de equilibrio (Ke) la reaccion de H2 + I2 ↔2HI es 50,45

Dada la siguiente reacción:

Analisis:

                 H2  + I2  ↔   2HI

inicio:         a        b

cambio:     -x       -x         +2x

equilibrio: a-x      b-x        2x

En el equilibrio

[H2] = a-x = 0.885 mol/L

[I2] = b-x = 0.020 mol/L

[HI] = 2x = 0.945 mol/L

Planteamos la constante de equilibrio (Ke):

Ke = [HI]^2  / ( [I2]*[H2] )

Ke = (0,945^2) / ( 0,020 * 0,885) = 50,45

Answer 2

Respuesta:

La Constante de equilibrio (Ke) la reaccion de H2 + I2 ↔2HI es 50,45

Dada la siguiente reacción:

Analisis:

                H2  + I2  ↔   2HI

inicio:         a        b

cambio:     -x       -x         +2x

equilibrio: a-x      b-x        2x

En el equilibrio

[H2] = a-x = 0.885 mol/L

[I2] = b-x = 0.020 mol/L

[HI] = 2x = 0.945 mol/L

Planteamos la constante de equilibrio (Ke):

Ke = [HI]^2  / ( [I2]*[H2] )

Ke = (0,945^2) / ( 0,020 * 0,885) = 50,45

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Explicación: